实验室制取氨气最常用的方法是加热氯化铵（NH₄Cl）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）的固体混合物，反应原理为 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。该反应属于复分解反应，生成的氨气用向下排空气法收集，并用湿润的红色石蕊试纸验满，试纸变蓝证明氨气已集满。 实验装置通常采用固固加热型，试管口略向下倾斜以防止冷凝水倒流，导管伸入集气瓶底部以排尽空气。操作时先均匀预热再集中加热，停止时先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止倒吸。氨气具有刺激性气味，需在通风橱中进行，尾气可用稀硫酸吸收。

【常见问题】

问题1：实验室制取氨气时为什么要用氢氧化钙而不是氢氧化钠？

回答1：因为氢氧化钙价格低廉、碱性适中，且与氯化铵反应时不会产生副反应，而氢氧化钠易潮解且腐蚀性强，加热时可能腐蚀试管，同时反应速率过快不易控制，因此实验室制取氨气通常选用氢氧化钙。

问题2：如何检验氨气是否收集满？

回答2：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满。因为氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。

问题3：氨气制取实验中为什么要先撤导管再熄灭酒精灯？

回答3：防止水槽中的水倒吸进入试管，导致试管炸裂。因为先撤导管可以平衡内外气压，避免水倒流。

问题4：除氯化铵和氢氧化钙外，还有哪些方法可以制取氨气？

回答4：还可以加热浓氨水（NH₃·H₂O）或加热氨水与生石灰（CaO）的混合物，后者利用生石灰吸水放热促进氨气逸出，但实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固固加热法，产气稳定且易于控制。