首段结论：ab2 型难溶电解质，溶解平衡表达式为 ab2 (s) ⇌ a²⁺(aq) + 2b⁻(aq)，溶度积 Ksp = [a²⁺]・[b⁻]²；若溶解度为 s，则 Ksp = 4s³。
一、溶解平衡与溶度积定义
ab2 型难溶性电解质，固体在水中发生解离，1 分子解离出 1 个阳离子 a²⁺和 2 个阴离子 b⁻。
溶度积 Ksp 是一定温度下，难溶电解质饱和溶液中，离子浓度幂的乘积，固体纯物质活度记为 1，不写入平衡常数表达式。
平衡方程式：ab2 (s) ⇌ a²⁺(aq) + 2b⁻(aq)
溶度积原始公式：Ksp = [a²⁺] × [b⁻]²
说明：方括号代表平衡时离子的物质的量浓度，单位 mol/L，阴离子浓度的指数等于解离方程式中 b⁻前面的化学计量数 2。
二、溶解度 s 与 Ksp 换算推导
设该难溶电解质的溶解度为 s，单位 mol/L。
每溶解 s mol/L 的 ab2，会生成 s mol/L 的 a²⁺，同时生成 2s mol/L 的 b⁻
也就是：
[a²⁺] = s
[b⁻] = 2s
代入 Ksp 公式：
Ksp = s × (2s)² = s × 4s² = 4s³
反向换算：s = 三次根号下 (Ksp / 4)
三、典型实例
以氢氧化镁 Mg (OH)₂，属于典型 ab2 型难溶电解质
溶解平衡：Mg (OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
Ksp = [Mg²⁺][OH⁻]²
若溶解度 s，则 Ksp = 4s³
四、学习要点
- Ksp 只和温度有关，温度改变，Ksp 数值会发生变化
- 公式里离子浓度是平衡饱和状态下的浓度，不是任意浓度
- 注意区分 ab2 型和 AB 型、A2B 型，A2B 型是 Ksp=4s³，形式数值一样，但是离子种类不一样，不要混淆
FAQ
问题 1 ab2 型难溶性电解质的溶度积公式为什么阴离子浓度要平方？
回答：因为解离方程式中 b⁻的化学计量系数是 2，平衡常数表达式中离子浓度的幂次等于化学计量数，所以 ab2 型难溶性电解质的溶度积公式里面 b⁻浓度需要取二次方。
问题 2 已知 ab2 型难溶性电解质的 Ksp，怎么求溶解度 s？
回答：根据 ab2 型难溶性电解质的溶度积公式 Ksp=4s³，变形得到 s 等于 Ksp 除以 4 之后再开三次方，就可以求出摩尔溶解度。
问题 3 ab2 型难溶性电解质的溶度积公式和 A2B 型公式形式一样吗？
回答：代数形式同样是 Ksp=4s³，但是解离离子组成不同，ab2 型是 1 个阳离子搭配 2 个阴离子，A2B 型是 2 个阳离子搭配 1 个阴离子，做题的时候要根据化学式判断，不能只看公式形式。
免责申明
本内容为大学无机化学 / 物理化学基础知识点通俗讲解，仅用于学习参考，具体教材符号规范请以课程指定教材为准。
