C2H4 也就是乙烯，它的路易斯结构式核心是两个碳原子之间形成碳碳双键，每个碳原子再分别连接两个氢原子，整体分子式 C2H4，碳原子之间不是单键，必须写成双键，这是书写最关键的要点，很多初学者容易错写成碳碳单键，这样价电子总数就无法满足八隅体规则。之所以碳碳之间要用双键，是因为乙烯总共有 12 个价电子，碳原子价电子是 4 个，氢原子价电子是 1 个，两个碳加四个氢，2 乘 4 加 4 乘 1 等于 12 个价电子，如果碳碳只写单键，剩余电子无法让两个碳原子都达到八电子稳定结构，只有形成碳碳双键，共用四对电子，每个碳原子周围刚好满足八隅体，氢原子满足二电子稳定结构，符合路易斯结构式的书写要求。

价电子与成键分析表格

书写完整步骤

第一步先确定原子骨架，把两个碳原子放在中间，四个氢原子排布在碳原子外侧，也就是 C C，左右两个碳各自外接两个 H。

第二步计算总价电子，算出全部价电子一共 12 个，明确目标是满足碳原子八隅体，氢原子二电子稳定。

第三步先尝试搭建骨架成键，如果碳碳先画单键，四根碳氢单键，一共消耗 5 根键也就是 10 个电子，还剩下 2 个电子，此时两个碳原子最外层都只有 6 电子，不满足八隅体。

第四步调整成键方式，把碳碳之间改成双键，也就是碳碳共用两对电子，此时碳碳双键加上四根碳氢单键，一共是 6 根成键对，12 个价电子全部用完。

第五步检查，每个碳原子周围：双键 4 个电子，加上两根碳氢单键一共 4 个电子，合计 8 电子，满足八隅体，每个氢原子共用一对电子，达到二电子稳定，没有多余孤对电子，路易斯结构式完成。

书写注意要点

路易斯结构式里面，一根短线代表一对共用电子，碳碳双键就是两条平行短线，碳氢单键是单根短线。乙烯分子是平面结构，所有原子共平面，但是路易斯结构式只表达成键和价电子，不需要额外画空间构型。注意区分路易斯结构式和结构式，路易斯结构式如果要求标出电子点，也可以把成键电子改成点对，考试当中大部分题目直接用短线表示成键就可以。不要额外添加孤电子对，乙烯碳原子不存在孤对电子，多加孤对电子就是错误。

【相关 FAQ】

问题 1 C2H4 路易斯结构式怎么写 能不能把碳碳写成单键

回答 1 C2H4 路易斯结构式怎么写，不能把碳碳写成单键，碳碳单键无法满足碳原子八隅体规则，C2H4 也就是乙烯，必须写碳碳双键才是正确的路易斯结构式。

问题 2 C2H4 路易斯结构式怎么写 乙烯碳原子有没有孤对电子

回答 2 C2H4 路易斯结构式怎么写，乙烯两个碳原子所有价电子全部参与成键，碳原子没有孤对电子，书写 C2H4 路易斯结构式的时候不需要额外标注孤对电子。

问题 3 C2H4 路易斯结构式怎么写 C2H4 总价电子一共是多少

回答 3 C2H4 路易斯结构式怎么写，C2H4 总价电子一共是 12 个，计算方式是两个碳原子各 4 个价电子，四个氢原子各 1 个价电子相加得到，书写的时候全部用来成键。

【免责申明】

本文为化学基础知识点讲解，适用于中学化学学习参考，考试答题请以教材和任课教师要求格式为准。