h2s 也就是硫化氢和 o2 也就是氧气反应，属于条件不同产物不一样的重点氧化还原反应，核心分为两种情况，氧气充足完全燃烧的时候，生成物是二氧化硫和水，氧气不足不完全燃烧的时候，生成物是单质硫和水，这个知识点是高中化学硫及其化合物章节高频考点，考试经常结合配平 氧化还原分析 实验推断出题，很多同学容易只记住其中一个方程式，忽略氧气量对产物的影响，导致推断题出错，硫化氢本身是还原性气体，硫元素是负二价，遇到氧气会被氧化，氧气多的时候可以氧化到正四价生成二氧化硫，氧气少的时候只能氧化到零价生成单质硫，书写 h2s 和 o2 反应方程式的时候一定要标注反应条件点燃，同时要掌握得失电子配平思路，理解为什么两种条件产物不同，还要知道如果氧气继续过量，生成的二氧化硫还可以进一步被氧化成三氧化硫，但是这个不属于 h2s 和 o2 直接主反应，做题的时候不要混淆。

一 两个核心反应方程式

第一种 氧气充足 完全燃烧

2h2s + 3o2 点燃 2so2 + 2h2o

硫元素从负二价升高到正四价，氧元素从零价降低到负二价，属于完全氧化，是最常考的主反应。

第二种 氧气不足 不完全燃烧

2h2s + o2 点燃 2s + 2h2o

硫元素从负二价升高到零价，只被氧化成单质硫，氧气量不够，无法继续把硫氧化成二氧化硫。

二 反应原理深度解析

硫化氢具有强还原性，负二价硫是硫的最低价态，具备很强失电子能力，氧气是氧化剂，氧化剂用量决定氧化程度，氧气浓度充足，氧化程度高，产物 so2，氧气限量，氧化程度低，产物单质 s。

配平思路，先标化合价升降，h2s 里面 s 升价，o2 里面 o 降价，找出升降价最小公倍数，再配平氢原子和氧原子，最后检查原子守恒。

三 对比表格

四 拓展易错点

第一 不要漏掉点燃条件，常温下 h2s 和 o2 混合不会自发剧烈反应，点燃才会发生燃烧反应

第二 不要混淆后续反应，so2 继续和 o2 催化氧化生成 so3，这个是另外独立反应，不能写进 h2s 和 o2 反应方程式里面

第三 硫化氢气体有毒，该实验需要在通风环境操作，推断题里面经常结合这个性质出题

第四 还有一种特殊情况，硫化氢水溶液长期暴露空气，缓慢被氧气氧化，方程式同样是 2h2s+o2=2s↓+2h2o，这个是常温缓慢氧化，不需要点燃，会看到溶液析出淡黄色硫沉淀

【常见问题】

问题 1 h2s 和 o2 反应方程式为什么会有两个版本

回答 1 h2s 和 o2 反应方程式有两个版本，是因为氧气用量不同，氧气充足的时候 h2s 和 o2 反应方程式生成 so2 和水，氧气不足的时候 h2s 和 o2 反应方程式生成单质硫和水。

问题 2 书写 h2s 和 o2 反应方程式需要标注点燃吗

回答 1 燃烧类型的 h2s 和 o2 反应方程式必须标注点燃，常温水溶液缓慢氧化的 h2s 和 o2 反应方程式不需要写点燃条件，做题要看题目描述判断。

问题 3 h2s 和 o2 反应方程式里面硫元素化合价怎么变化

回答 3 h2s 和 o2 反应方程式当中，完全燃烧时硫从负二价升到正四价，不完全燃烧时硫从负二价升到零价，h2s 和 o2 反应属于氧化还原反应。

问题 4 h2s 和 o2 反应方程式能不能直接生成 so3

回答 4 h2s 和 o2 反应方程式不能直接生成 so3，so3 是 so2 再和 o2 催化氧化得到，不属于 h2s 和 o2 直接燃烧的主产物，写 h2s 和 o2 反应方程式不要写 so3。

【免责申明】

本文为中学化学知识点科普整理，仅作为学习备考参考，相关方程式表述以现行教材和考试大纲为准，学习请结合课本和老师课堂讲解。