FeCl₂和 Cl₂反应，是高中化学非常经典的氧化还原反应，核心是氯气作为强氧化剂，把亚铁离子 Fe²⁺氧化成铁离子 Fe³⁺，氯气自身被还原成氯离子 Cl⁻，对应的离子方程式是 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻，这个方程式是高考高频考点，很多同学容易在系数配平 拆分物质 电荷守恒上面出错，反应本质不需要写 Cl⁻ spectator 也就是 spectator 离子，因为 FeCl₂里面的 Cl⁻没有参与氧化还原，写离子方程式的时候要把可溶强电解质拆成离子，单质 Cl₂不能拆分，这个反应属于溶液中的反应，一般是向氯化亚铁溶液里面通入氯气。

方程式对照

配平原理讲解

Fe²⁺ 化合价是 + 2，反应之后变成 Fe³⁺，每个亚铁离子失去 1 个电子

Cl₂里面氯元素是 0 价，变成 Cl⁻是 - 1 价，一个 Cl₂分子里面两个氯原子，一共得到 2 个电子

根据得失电子守恒，失电子总数等于得电子总数，所以 Fe²⁺系数配 2，Cl₂系数是 1，生成 Fe³⁺系数 2，生成 Cl⁻系数 2，配平之后还要检查电荷，左边正电荷是 + 4，右边是 2 乘 + 3 加上 2 乘 - 1，等于 + 4，电荷守恒，原子也守恒。

书写要点

1 FeCl₂是可溶性盐，必须拆成 Fe²⁺和 Cl⁻

2 Cl₂是单质，不能拆成离子，保留化学式

3 原来 FeCl₂里面的氯离子没有参与反应，在离子方程式里面消掉，只保留反应新生成的 Cl⁻

4 反应不需要沉淀气体符号，常温溶液中进行

易错点

第一 系数配错，很多同学写成 Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻，这个电荷不守恒，是最常见错误

第二 把 Cl₂拆开，单质不能拆，离子方程式书写规则里面单质 氧化物 弱电解质都不能拆

第三 混淆反应方向，这个反应是 Cl₂氧化 Fe²⁺，不要写反向反应

总结 FeCl₂与 Cl₂反应离子方程式为 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻，利用得失电子守恒配平，核心考点就是亚铁离子被氯气氧化为三价铁离子，书写牢记可溶盐拆分，单质不拆分，配平之后核对原子和电荷守恒。

【常见问题】

问题 1：fecl2 与 cl2 反应离子方程式为什么原来的氯离子要删掉？

回答 1：fecl2 与 cl2 反应离子方程式里面，FeCl₂中原有的氯离子没有发生化合价变化，属于不参与反应的旁观离子，书写离子方程式的时候要删掉，只保留参与氧化还原的离子。

问题 2：fecl2 与 cl2 反应离子方程式配平依据是什么？

回答 1：fecl2 与 cl2 反应离子方程式配平依据是得失电子守恒，每个 Fe²⁺失去 1e⁻，一个 Cl₂总共得到 2e⁻，所以 Fe²⁺系数是 2。

问题 3：fecl2 与 cl2 反应离子方程式里面 Cl₂能不能拆成离子？

回答 1：fecl2 与 cl2 反应离子方程式中 Cl₂是单质，按照离子方程式书写规则单质不能拆分，必须保留 Cl₂化学式。

问题 4：fecl2 与 cl2 反应离子方程式对应的化学方程式是什么？

回答 1：fecl2 与 cl2 反应离子方程式对应的化学方程式是 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃，反应产物是氯化铁。

【免责申明】

本内容依据高中化学教材氧化还原与离子方程式知识点整理，属于基础考点讲解，内容仅供学习备考参考，正式考试请以教材和考纲要求为准。